برچسب- قیمت اسید سولفوریک کشاورزی

فروش گوگرد پالایشگاهی | خرید جوش شیرین صنعتی | خرید اسید سولفوریک آزمایشگاهی

خرید اسید سولفوریک آزمایشگاهی | فروش اسید سولفوریک 98 درصد | اسید سولفوریک صادراتی

خرید اسید سولفوریک آزمایشگاهی

خرید اسید سولفوریک آزمایشگاهی | فروش اسید سولفوریک 98 درصد | اسید سولفوریک صادراتی :

اسید سولفوریک

اسید سولفوریک، یا سولفوریک اسید (H۲SO۴)، همچنین با نام روغن ویتریول یا سولفات هیدروژن نیز شناخته می‌شود. اسید سولفوریک در گذشته نام جوهر گوگرد داشته است. اسید سولفوریک مایع چگال، بی رنگ، روغنی و خورنده می‌باشد. اسید سولفوریک یکی از مهمترین ترکیباب شیمیایی است که توسط واکنش آب با سولفور تری اکسید تهیه می‌شود. سولفور تری اکسید نیز به ‌وسیله ترکیب شیمیایی گوگرد دی اکسید و اکسیژن توسط فرآیند تماسی یا فرآیند محفظه ای تولید می‌شود. در غلظت‌های مختلف اسید سولفوریک در تولید کود، رنگدانه‌ها، رنگ‌ها، داروها، مواد منفجره، مواد شوینده، نمک‌ها و اسیدهای معدنی و همچنین در پالایش نفتی و فرآیندهای متالورژی استفاده می‌شود. اسید سولفوریک در یکی از معروف‌ترین کاربردها به عنوان الکترولیت در باتری‌ها استفاده می‌شود. اسید سولفوریک خالص دارای وزن مخصوص ۱.۸۳۰ در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد است . اسید سولفوریک در دمای ۱۰.۳۷ درجه سانتیگراد منجمد می‌شود. دمای ذوب اسید سولفوریک ۱۰درجه سانتی‌گراد و دمای جوش آن ۳۳۷ درجه سانتی‌گراد است. هنگامی‌که گرم می‌شود، اسید خالص به طور جزئی به آب و سولفور تری اکسید تجزیه می‌شود. اسید سولفوریک مولکول‌های با گشتاور قطبی است که می‌توانند با هم پیوند هیدروژنی ایجاد کنند. به همین علت اسید سولفوریک مایعی با نقطه جوش بالا و ویسکوزیته زیاد است و به همین علت سولفوریک اسید در آب به راحتی حل شده و می‌تواند محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند. اسید سولفوریک جزء اسیدهای بسیار قوی است و در کنار مواد آتش‌زا و آب به شدت واکنش نشان می‌دهد و موجب انفجارمی‌شود. در هنگام گرم شدن باعث انتشار گازهای بسیار سمی می‌شود. اسید سولفوریک در رده مواد خطرناک برای انسان می‌باشد. اسید سولفوریک در محلول‌های آبی به‌طور کامل یونیزه می‌شود تا یون‌های هیدرونیوم (H۳O +) و یون های هیدروژن سولفات (HSO۴-) را تشکیل دهد. علاوه بر اینکه اسید سولفوریک یک ماده اکسیدکننده است، به راحتی در دمای بالا با بسیاری از فلزات، کربن، گوگرد و سایر مواد واکنش نشان می‌دهد. انتظار می‌رود تولید جهانی اسید سولفوریک در سال ۲۰۱۸ به ۲۶۰ میلیون تن و تا سال ۲۰۳۰ به بیش از ۲۶۰ میلیون تن برسد. مطالعه بر روی ویتریول یا اسید سولفوریک در دوران باستان آغاز شد. سپس سومری‌ها فهرستی از انواع ویتریول را داشتند که بر اساس رنگ مواد طبقه‌بندی شده بود. برخی از اولین مباحث در مورد منشاء و خواص سولفوریک اسید در آثار پزشکی یونانی و طبیعت‌گرد رومی یافت شده است. برای اولین بار کیمیاگرانی چون جابر ابن حیان و زکریای رازی، اسید سولفوریک یا ویتریول را کشف کردند و در فهرست طبقه‌بندی مواد معدنی قرار گرفت. ابن سینا بر استفاده‌های پزشکی و انواع مختلف ویتریول اشاره دارد. اسید سولفوریک توسط کیمیاگران اروپایی قرون وسطی به نام روغن ویتریول نام گذاری شد.

روش تولید اسید سولفوریک

در قرن هفدهم، شیمیدانی آلمانی، اسید سولفوریک را با سوزاندن گوگرد همراه با پتاسیم نیترات در حضور بخار به‌دست آورد. جان بروک در سال ۱۷۴۶ در بیرمنگام روش فرآیند محفظه را برای تولید اسید سولفوریک در اتاق‌های سربی به‌دست آورد که این روش قوی‌تر، ارزان‌تر و در محفظه شیشه ای بزرگتری می‌تواند ساخته شود. این روش فرآیند محفظه تولید صنعتی اسید سولفوریک را امکان پذیر ساخت و امروزه نیز از این روش تولید صنعتی استفاده می‌کنند. سپس در سال ۱۸۳۱، فیلیپس فرآیند تماسی را برای تولید اسید سولفوریک ارائه کرد که فرآیندی بسیار اقتصادی‌تر برای تولید سولفور تری اکسید و اسید سولفوریک می‌باشد. امروزه تقریبا تمام اسید سولفوریک جهان با استفاده از این روش تولید می‌شود. پروسه تولید اسید سولفوریک چهار مرحله دارد: الف) استخراج گوگرد ب) تبدیل گوگرد به گوگرد دی اکسید ج) تبدیل دی اکسید گوگرد به گوگرد تری اکسید د) تبدیل تری اکسید گوگرد به اسید سولفوریک
الف) استخراج گوگرد به راحتی مهمترین منبع گوگرد، از گاز طبیعی و روغن به دست می‌آید که حاوی ترکیبات سولفور، هر دو سولفید آلی و هیدروژن که قبل از استفاده از آنها، به عنوان سوخت یا مواد شیمیایی استفاده می شود.یکی دیگر از منابع مهم سولفور، سولفور دی اکسید از تصفیه فلز است. سنگ معدن بسیاری از فلزات سولفیدها اند و به فرم اکسید و سولفور دی اکسید در می‌آیند مانند ساخت سرب. فلزات دیگر که از سنگ معدن سولفید ساخته شده‌اند عبارتند از مس، نیکل و روی. در سراسر جهان حدود ۳۵ درصد گوگرد به عنوان دی اکسید سولفور از سنگ معدن سولفید به دست می‌آید. اسید سولفوریک همچنین از سولفات آمونیوم، که یک محصول جانبی در تولید پلی (متیل ۲-متیل پروپونات) است، به دست می‌آید.
ب) تبدیل گوگرد به گوگرد دی اکسید اگر گوگرد مواد اولیه باشد، ابتدا باید به دی اکسید گوگرد تبدیل شود. گوگرد به یک کوره اسپری می‌شود و در انفجار هوای خشک در حدود K ۱۳۰۰ سوزانده می‌شود. گوگرد با مشخصه شعله آبی می‌سوزد. هوای اضافی، به‌صورت گازهایی در حدود ۱۰-۱۲٪ گوگرد دی اکسید و ۱۰٪ اکسیژن پدیدار می‌شود. گازها بسیار داغ هستند و از مبدل‌های حرارتی (دیگ‌های بخار گرمایی) عبور می‌کنند. سپس گازها خنک شده و آب دراطراف لوله‌های دیگ بخار به بخار آب تبدیل می‌شود. در تولید یک تن اسید سولفوریک، یک تن بخار فشار بالا نیز تولید می‌شود.
ج) تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد (فرآیند تماسی) یک دستگاه معمولی شامل یک مخزن استوانه‌ای است که به عنوان یک عمل واکنش بستر ثابت با چهار بستر جداگانه از کاتالیزور می‌باشد که یک مبدل شناخته می‌شود و به‌وسیله آن دی اکسید گوگرد و هوا عبور می‌کنند. کاتالیزور، وانادیوم اکسید برای سیلیس، (در واقع یک ماده است که سرعت واکنش را افزایش می‌دهد بدون اینکه از لحاظ شیمیایی درگیر شود، جایگزین می‌شود) به شکل گلوله‌های کوچک است که سولفات سزیم به عنوان یک پروموتر اضافه شده است (عملکرد پروموتر به منظور کاهش نقطه ذوب وانادیوم می‌باشد)
د) تبدیل سولفور تری اکسید به اسید سولفوریک تری اکسید گوگرد که از بستر سوم تشکیل شده است (و مقدار کمی از آن توسط بستر چهارم) به اسید سولفوریک تبدیل می‌شود. سولفور تری اکسید با آب واکنش داده و سولفوریک اسید تولید می‌شود. اسید سولفوریک در حدود ۹۸% غلظت استفاده می‌شود . با اضافه کردن آب و حذف اسید، در این غلظت نگه‌داشته می‌شود. از دیگر روش‌های تولید اسید سولفوریک می‌توان به موارد زیر اشاره کرد: در یک روش، سولفوریک اسید را می‌توان در آزمایشگاه از واکنش گاز گوگرد دی‌اکسید با هیدروژن پراکسید به دست آورد. در روش دیگر تولید سولفوریک اسید در آزمایشگاه با استفاده از الکترولیز محلول مس (ll) می‌باشد که کاتد باید از فلزی باشد که رسانایی خوبی دارد، مانند مس و آند نیز باید از جنس پلاتین یا زغال باشد تا با محلول واکنش ندهد.

کاربردهای اسید سولفوریک

از تولید جهانی اسید سولفوریک در جهان، تقریبا نیمی از آن به تولید سوپر فسفات و کودهای مرتبط با آن مربوط می‌شود مانند تولید کود فسفات، کلسیم دی هیدروژن فسفات و فسفات آمونیوم. اسید سولفوریک دارای کاربردهای فراوانی در صنعت می‌باشد. به طور گسترده‌ای درفرآیندهای فلزی به عنوان مثال در تولید مس و تولید روی و در تمیز کردن سطح ورق فولادی کاربرد دارد. از اسید سولفوریک برای ساخت قوطی غذا قبل از اینکه آن را در یک ورقه نازک از قلع بپوشانند، استفاده می‌شود. همچنین به عنوان یک رنگدانه نیز کاربرد دارد. در میان بسیاری از کاربردهای دیگر اسید سولفوریک، تولید اسید هیدروفلوئوریک و فنول با پروپانون است که در بسیاری از صنایع کاربرد دارد. استفاده‌های دیگر از اسید سولفوریک در تولید بنزین اکتان بالا، دی اکسید تیتانیوم، مواد منفجره، مصالح ساختمانی، چسب ، به عنوان واکنش اسیدی و استفاده در دارو، باتری‌ها، کاتالیزور، محصولات خود مراقبتی، محصولات برق والکترونیک، در منسوجات، رنگ و پوشش‌ها، صنایع چوبی، صنایع پلاستیک، کنترل PH و ماده ضدعفونی‌کننده می‌باشد.

فروش اسید سولفوریک

اسید یک ماده شیمیایی است که محلول آن دارای مزه ترش و مقدار ph کمتر از ۷ می باشد که به دو دسته قوی و ضعیف تقسیم می شود. اسید سولفوریک به عنوان یک اسید قوی دارای کاربرد صنعتی و آزمایشگاهی فراوانی می باشد. فروش اسید سولفوریک به عنوان یکی از مواد شیمیایی پر فروش، در سایت فروش مواد شیمیایی سفیر آزما کیان عرضه می گردد.  شرکت سفیر آزما کیان نزدیک به دو دهه به فروش انواع اسیدها از جمله اسید سولفوریک صنعتی و آزمایشگاهی پراخته است که با توجه به افزایش تقاضا در عرضه محصولات شیمیایی و همچنین ورود این شرکت به ارائه خدمات اینترنتی، با راه اندازی سایت فروش مواد شیمیایی گام بزرگی در ارائه خدمات به مشتریان خود برداشته است.

 


































































































 

سفیر آزما کیان، شرکت فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی از برترین برند های دنیا

با تشکر مجله دانش شیمی و تیم پایان نامه من

با ما در تماس باشید : 09357007743

ادامه مطلب ...
فروش سدیم هیدروکسید مرک | فروش اسید کلریدریک صادراتی | فروش کربنات سدیم در تهران

فروش اسید کلریدریک صادراتی | خرید اسید کلریدریک آزمایشگاهی و صنعتی مرک با قیمت ویژه

فروش اسید کلریدریک صادراتی

فروش اسید کلریدریک صادراتی | خرید اسید کلریدریک آزمایشگاهی و صنعتی مرک با قیمت ویژه :

 

دمای ذوب: ۲۶- درجه سانتی‌گراد
دمای جوش: ۴۸ درجه سانتی‌گراد
چگالی: ۱.۱۸۹ گرم بر سانتی متر مکعب
حلال‌ها: _____
هیدروکلریک اسید یا همان اسید کلریدریک یک ترکیب شیمیایی غیرآلی و بی‌رنگ است. اسید هیدروکلریک دارای بوی خاصی است. عمدتا این محصول برای ماده اولیه وینیل کلرید برای PVC تولید می شود. این اسید جز اسیدهای قوی است. نام دیگر اسید هیدروکلریک، هیدرونیوم کلرید است. اسید هیدروکلریک ساده‌ترین اسید مبتنی بر کلر حاوی آب است. این اسید شامل کلرید هیدروژن، آب و انواع دیگر مواد شیمیایی از جمله یون‌های هیدرونیوم و کلرید است. خصوصیات این ماده مانند چگالی، دماهای ذوب و جوش بسته به غلظت آن متفاوت است.
این ماده یک معرف شیمیایی مهم و صنعتی است که در تولید پلی‌وینیل کلرید برای پلاستیک استفاده می‌شود. شکل رقیق شده آن اغلب به عنوان ماده تمیزکننده خانگی استفاده می‌شود. در صنایع غذایی، اسید هیدروکلریک به عنوان افزودنی مواد غذایی و در تولید ژلاتین و در چرم سازی نیز مورد استفاده قرار می‌گیرد. اسید هیدروکلریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می‌آید. کلرید هیدروژن می تواند از طرق مختلف تولید شود؛ از این رو چندین ماده اولیه برای تولید اسید هیدروکلریک وجود دارد. تولید مقادیر زیاد اسید هیدروکلریک تقریبا همیشه با تولید دیگر مواد شیمیایی صنعتی هماهنگ است.

خطرات اسید کلریدریک

اسید کلریدریک از طریق استنشاق جذب بدن می گردد. تنفس این ماده در واقع باعث تنگی نفس، سرفه و گلو درد می شود. در صورت تماس کلریدریک اسید با پوست ، سوزش شدید و علاوه براین تماس این ماده با چشم موجب نابینایی فرد می گردد.

 

کاربرد اسید کلریدریک

اسید هیدروکلریک یک اسید معدنی قوی است که در بسیاری از فرآیندهای صنعتی مانند پالایش فلز استفاده می‌شود. یکی از مهمترین کاربردهای اسید هیدروکلریک قطعه شویی فولاد برای از بین بردن زنگ‌زدگی یا اکسید آهن از آهن یا فولاد قبل از مرحله بعدی پردازش مانند اکستروژن، نورد، گالوانیزاسیون و سایر تکنیک‌ها است. شایع‌ترین فرایند بازسازی، فرایند پیروهیدرولیز است. یکی دیگر از کاربردهای عمده اسید کلریدریک تولید ترکیبات آلی مانند وینیل کلرید و دی‌کرواتان برای PVC است. سایر ترکیبات آلی تولید شده با اسید هیدروکلریک عبارتند از بسفنول A برای پلی‌کربنات، کربن فعال و اسید آسکوربیک و همچنین محصولات متعدد دارویی.
محصولات زیادی را می‌توان با اسید هیدروکلریک در واکنش‌های استاندارد باز-اسید تولید کرد که حاصل آن، ترکیبات معدنی از جمله مواد شیمیایی تصفیه آب مانند کلرید آهن (III) و کلرید پلی‌آمونیوم است. سایر ترکیبات معدنی تولید شده با اسید هیدروکلریک عبارتند از نمک کلرید کلسیم ، کلرید نیکل (II) برای آبکاری و کلرید روی برای صنعت گالوانیزه و تولید باتری. دیگر کاربردهای این ماده عبارتند از:
– تنظیم pH محلول‌ها و استخرها
– تمیز کننده‌های خانگی
– تصفیه نمک معمولی
– خنثی سازی پساب
– تخلیه کاتدی رزین
– مواد غذایی
– داروسازی
– چرم سازی
– تولید نفت

راهنمای ایمنی کار با اسید کلریدریک

راهنمای کار با اسیدها و بازها :
در موقع کار با اسیدها و بازهای غلیظ و دیگر مواد خطرنا ک یا دودزا از هود آزمایشگاه استفاده کنید.
در کار با اسیدها و بازهای غلیظ ، عوامل آب گیر و اکسنده‌ها می‌بایست بسیار با دقت عمل کرد تا به اطراف نپاشند، از ظروف خود بیرون نریزند و بخارات آنها که غالباً خورنده‌اند تنفس نگردند.






















































































 

سفیر آزما کیان، شرکت فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی از برترین برند های دنیا

با تشکر مجله دانش شیمی و تیم پایان نامه من

با ما در تماس باشید : 09357007743

ادامه مطلب ...
error: سفیر آزما کیان برند اول فروش مواد شیمیایی و آزمایشگاهی در ایران : 09357007743 فروش 24 ساعته