برچسب- فروش اسید سیتریک در شیراز

اسید سیتریک چیست | خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی

اسید سیتریک چیست

اسید سیتریک چیست | خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی :

این ماده شیمیایی یک ترکیب آلی است که معمولا از چربی گیاهان و حیوانات تهیه و تولید می شود. استئاریک از اسید های چرب اشباع شده محسوب می شود و با نام  آیوپاک اوکتا دکانوئیک اسید نیز شناخته میشود. برخی از کاربرد های اسید اسئاریک عبارتند از: مفید در صنایع؛ پزشکی، تولید مواد آرایشی_بهداشتی، شمع سازی، تولید مواد شوینده و لاستیک سازی. این ماده به شکل یک پودر سفید است و فرمول شیمیایی آن C18H36O2 میباشد. از مرسوم ترین اسید های چرب اشباع شده می توان به همین ماده شیمیایی اشاره کرد که در طبیعت پس از اسید پالمیتیک پیدا میشود.

برای نگهداری مناسب از اسید استئاریک سعی کنید آنرا در دمای محیط و دور از مواد اکسید کننده قرار دهید. درست است که اسید استئاریک را یک ترکیب غیر سمی می دانند، اما باید دانست که استنشاق و تنفس گرد آن می تواند بینی، گلو و ریه شما را تحریک و آزرده کند، بنابراین از بسته بودن ظروف این ماده اطمینان حاصل کنید.

برخی از کارایی های اسید سیتریک در صنایع

اگر می خواهید محصولات آرایشی و یا صابون و شامپو های مرواریدی تولید کنید، ترکیب 4 ماده مقابل فرمول آن است: اسید استئاریک، گلیکول استارات، اتیلنگلیکول و گلیکول دی استارات.

این ماده شیمیایی یکی از قوی ترین روان کننده هایی است که در روند تزریق به قالب و زیر فشار قرار دادن پودر های سرامیکی استفاده میشود و کاربرد مناسب آن در این زمینه تایید شده.

از خواص اسید استئاریک، سفت و سخت کنندگی برای شکر، قند، آب نبات و شربت ها و صابون های حمام و دستشویی می باشد.

لازم برای تولید کپسول های آتش نشانی.

پیشگیری از اکسید شدن فلزات.

ساخت روان کننده ها.

تولید پلاستیک.

در پایان خوب است اینرا هم بگوییم که شما به راحتی می توانید در برخی از خوراکی های کاملا طبیعی مثل آووکادو و خاک شیر مقداری از ترکیب اسید استئاریک را بیابید زیرا به طور طبیعی در این مواد خوراکی وجود دارد.

برای خرید اسید استئاریک و اطلاع از آخرین قیمت اسید استئاریک از شرکت سفیر آزما کیان می توانید با همکاران ما در تماس باشید.

خواص اسید استئاریک برای تولید صابون :

اسید استئاریک ماده ایست که برای تولید صابون هم مورد استقبال ویژه ای واقع شده است. تولید کننده های صابون با افزودن اسید استئاریک، سختی و غلظت سایر مواد تشکیل دهنده صابون را افزایش می دهند و باعث تشکیل یک نوار جامد روی صابون می شوند. در کنار خاصیت سخت کننده ای که این ماده دارد، ویژگی پاک کنندگی و مبارزه آن با باکتری ها هم باعث شده تا استقبال خوبی از آن برای تهیه صابون ها بشود.

چرا خواص اسید استئاریک باعث شفافیت دو چندان پوست می شود؟

همه ما به روی پوست بدنمان سطحی از روغن داریم که این روغن ها در مقابل آب مقاوم هستند و برای خلاصی پوست از آنها باید سراغ گزینه دیگری برویم. یکی از گزینه های مناسب برای نابودی آنها، اسید استئاریک است که موجب کاهش فشار سطح روغن روی پوست می شود و در نتیجه آب به آن نفوذ می کند و آنرا از بین می برد و به این شکل لایه روبی پوستی شما انجام شده و شفافیت آن افزایش می یابد.

خواص اسید استئاریک در تولید لوازم آرایشی_بهداشتی مفید است

برای تولید لوازم آرایشی_بهداشتی نیز اسید استئاریک حرف هایی برای گفتن دارد که در ادامه با آنها آشنا می شویم.
اولین نکته در مورد استفاده از این ماده شیمیایی در محصولات آرایشی، بهداشتی، استفاده از آن به میزان مجاز و مشخص است که در این صورت قطعا بدون ضرر خواهد بود. این ماده در فرآیند ساخت عطرها به عنوان یک عامل سورفاکتانت و امولوسیون کننده در ساخت آنها شناخته می شود. همچنین اسید استئاریک به دلیل ترکیب تری گلیسیرید هایش، می تواند برای حفظ شکل صابون مورد استفاده قرار گیرد.

عاملی برای محافظت مطمئن از صنایع فلزی

یکی از خواص اسید استئاریک، خاصیت پوششی آن است و همچنین این ماده عاملی برای بازدارندگی پودر های فلزی از اکسیداسیون محسوب می شود. بنابراین برای حفاظت از آهن و آلمینیوم و محصولاتی که حاوی این مواد هستند، سعی کنید از اسید استئاریک استفاده کنید. اینرا هم باید در اینجا بیان کنیم که شما با استفاده از اسید استئاریک موجب عمر طولانی و حفظ کیفیت محصولات آهنی و یا آلومینیومی خود می شوید.

خواص اسید استئاریک و صنعت شمع سازی

یکی از اکتشافات بشر که به 5000 سال قبل بر می گردد، شمع است. ولی تحول اصلی ای که در ساخت شمع رخ داد به سال 1820 برمی گردد که با استفاده از چربی حیوانات، شمع ساخته شد.

بازار جهانی اسید استئاریک در چه وضعتی است؟!

برخی از تخمین ها و پیش بینی ها گویای آن است که این ماده شیمیایی در بازه سال های 2019 تا 2025 با رشد CAGR 5% مواجه خواهد شد. بیشترین مصرف این ماده در جهان نیز مربوط می شود به آسیا، اقیانوسیه و خصوصا کشور های هند و چین.

عوارض جانبی

اسید استئاریک همانطور که از نام آن مشخص است، یک اسید است و می تواند در صورت تماس با بدن، باعث علائمی چون، تاول های جدی، تورم و التهاب پوستی، خارش و قرمزی و در برخی از مواقع خاص باعث پوسته شدن پوست می گردد.
این ماده شیمیایی همچنین برای محیط زیست هم مضر است و بخصوص باید از محیط زیست آبزیان به دور باشد که ضرر بیشتری دارد. توجه کنید که اثرات زیان بار این ماده شیمیایی طولانی مدت است و می تواند خرابی های جدی ای را حاصل کند.

کدام قسمت بدن بیشتر در خطر اسید استئاریک است؟

اسید استئاریک به علت خاصیت اسیدی ای که دارد طبعا خورنده بوده و برای بدن بسیار خطرناک است. سیستم های زیر، در معرض خطر این ماده شیمیایی هستند؛

سیستم گوارشی و تنفسی

سیستم ایمنی بدن

سیستم پوششی بدن (پوست بدن)

سیستم بینایی و چشم ها که به نوعی خطرناک ترین قسمت محسوب می شوند.























































اسید سیتریک چیست | خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی

سفیر آزما کیان، شرکت فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی از برترین برند های دنیا

با تشکر مجله دانش شیمی و تیم پایان نامه من

با ما در تماس باشید : 09357007743

ادامه مطلب ...
خرید اتانول 96 درصد آزمایشگاهی | خرید ایزوپروپیل الکل آزمایشگاهی | خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی | خرید هیدروکسید آمونیوم | فسفر چیست | فروش اسید نیتریک

خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی | خرید اسید سیتریک صنعتی | فروش اسید سیتریک

خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی | خرید اسید سیتریک صنعتی | فروش اسید سیتریک :

خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی

مشخصات اسید سیتریک

دمای ذوب: ۱۵۶ درجه سانتی‌گراد
دمای جوش: ۳۱۰ درجه سانتی‌گراد
چگالی: ۱.۶۶۵ گرم بر سانتی متر مکعب در شکل مونوهیدرات و ۱.۵۴۲ گرم بر سانتی متر مکعب در شکل بدون آب
حلال های اسید سیتریک: آب، اتانول، اتر، اتیل استات، دی اتیل اتر
سیتریک‌ اسید
یک اسید‌ ضعیف‌ آلی با فرمول C۶H۸O۷ است. نام دیگر اسید‌ سیتریک جوهرلیمو است. اسید‌ سیتریک به طور طبیعی در میوه‌ها و سبزیجات به ویژه در مرکبات وجود‌ دارد. در بیوشیمی از آن به عنوان یک واسطه در چرخه اسید سیتریک (مانند چرخه تری کربکسیلیک اسید، چرخه کربس و… ) در متابولیسم‌های هوازی بدن استفاده می‌شود.
غلظت اسید سیتریک در مرکبات در محدوده ی ۰.۰۰۵ مول بر لیتر در پرتقال تا ۰.۳۰ مول بر لیتر در لیموترش است، که لیموترش بیشترین غلظت اسید سیتریک را دارد.
بر طبق نمودارها محلول‌های اسید سیتریک جزء محلول‌های بافر با PH بین ۲تا۸ هستند. PH مرکباتی مانند لیمو و پرتقال، به غلظت اسید سیتریک وابسته است.
سالانه میلیون‌ها تن اسید‌سیتریک تولید می‌شود. سیتریک اسید را معمولا به صورت تری بیسیک اسید در نظر می‌گیرند.
اسید سیتریک به دو شکل بدون آب و مونو هیدرات است.
یک شیمیدان آمریکایی گونه‌ای خاص از کپک قارچی به نام آسپرژیلوس را کشف کرد که در تولید اسید سیتریک موثر بود و پس از آن یک شرکت دارویی با این روش تولید صنعتی اسید سیتریک را آغاز کرد.
از ساکارز یا گلوکز برای کشت قارچ آسپرژیلوس در تولید اسید سیتریک استفاده می‌شود. منبع گلوکز، شهد، نشاسته ذرت هیدرولیز شده یا دیگر محلول‌ها می‌باشد. پس از آن که کپک از محلول حاصل خارج شد، اسید سیتریک به واسطه‌ی رسوب با کلسیم هیدروکسید حاصله از نمک کلسیم سیترات به دست می‌آید. تولید صنعتی اسید سیتریک در گذشته و امروزه از طریق این روش بوده است.
یکی دیگر از روش های تولید اسید سیتریک، به روش سنتز شیمیایی تحت شرایط فشار بالا می‌باشد.

خطرات اسید سیتریک

یک اسید ضعیف مانند اسید سیتریک با قرار‌ گرفتن در معرض اسید سیتریک خالص می‌تواند اثرات نامطلوبی داشته‌ باشد. استنشاق اسید سیتریک ممکن است باعث سرفه، تنگی نفس یا گلودرد شود. مصرف بیش از حد به صورت خوراکی ممکن است درد‌شکم و گلو‌درد ایجاد کند. دراثر پاشیدن محلول اسیدسیتریک به پوست و چشم می‌تواند باعث قرمزی و درد شود. مصرف طولانی مدت یا مکرر سیتریک اسید باعث فرسایش مینای دندان می‌شود.

کاربرد اسید سیتریک

اسید سیتریک دارای کاربرد‌های بسیار زیادی است. بیش از پنجاه درصد از اسید سیتریک به عنوان تنظیم‌کننده اسیدیته نوشیدنی‌ها، بیست درصد در سایر مواد‌ غذایی، بیست درصد در مواد‌ شوینده و ده درصد دیگر هم در مواد آرایشی، دارویی و صنعت شیمیایی استفاده می‌شود.
استفاده در مواد غذایی و نوشیدنی‌ها
از پودر اسید سیتریک برای تهیه فلفل لیمو به عنوان چاشنی استفاده می‌شود.به‌ همین‌ خاطر اسید سیتریک یکی از قوی‌ترین اسید‌های خوراکی است که غالبا از اسید سیتریک به عنوان طعم دهنده و نگهدارنده در غذاها و نوشیدنی‌ها استفاده می‌شود. اتحادیه اروپا استیک اسید را با شماره E۳۳۰ مشخص کرده است. در یک فرم بیولوژیکی برای مکمل‌های غذایی از نمک‌ سیترات استفاده می‌شود. اسید سیتریک در هر ۱۰۰ گرم ۲۴۷ کیلوکالری دارد. از خواص بافری سیترات برای کنترل pH در پاک‌کننده‌های خانگی و دارو استفاده می‌شود. در ایالات متحده آمریکا از اسید سیتریک به عنوان یک افزودنی غذایی استفاده می‌شود که توسط مجموعه قوانین شیمی غذایی آمریکا تعریف‌ شده‌ است.
اسید سیتریک را می‌توان به بستنی به عنوان عامل امولسیون‌کننده برای حفظ چربی‌ها، در کارامل برای جلوگیری از بلوری شدن ساکارز و یا در آشپزی به جای آب‌لیمو تازه استفاده کرد. از اسید سیتریک با بی کربنات سدیم در طیف گسترده ای از فرمول‌های گازی، همچنین برای بلعیدن به عنوان مثال در پودر و قرص و برای مراقبت‌های شخصی به عنوان مثال در سفید‌آب و تمیز کردن چربی استفاده می‌شود. اسید سیتریک جامد عموما در فرم پودر خشک در بازار و سوپر‌مارکت‌ها به عنوان نمک ترش فروخته می‌شود که بسیار شبیه نمک طعام است. از اسید سیتریک جامد در آشپزی به عنوان جایگزینی برای سرکه یا آب‌لیمو که نیاز به اسید خالص است، استفاده می‌شود. همچنین از اسید سیتریک به عنوان رنگ غذا نیز استفاده می‌کنند.
استفاده به عنوان عامل تمیز‌ کننده
اسید سیتریک می‌تواند در آب استفاده شود که باعث بهبود اثربخشی صابون و مواد شوینده می‌شود. اسید سیتریک یک جزء فعال در برخی از محلول‌های حمام و آشپزخانه است. یک محلول با غلظت ۶ درصد اسید سیتریک لکه‌های آب سخت را از شیشه بدون هیچ خراشی حذف می‌کند. از اسید سیتریک می‌توان در شامپو برای شستشوی مو از موم و رنگ کردن مو استفاده کرد.
استفاده در صنعت
از اسید سیتریک برای حل کردن زنگ زدن فولاد و غیرفعال کردن فولاد زنگ نزن و همچنین درEDTA استفاده می‌شود.
استفاده در محصولات آرایشی و بهداشتی، دارویی، مکمل های غذایی و غذاها
اسید سیتریک به عنوان یک ماده اسیدی در کرم‌ها، ژل‌ها و انواع مختلفی از مایعات استفاده می‌شود. استفاده از آن در غذاها و مکمل های غذایی، در سری ماده فرآوری طبقه‌بندی می‌شود.
اسید سیتریک آلفا هیدروکسی اسید است و به عنوان یک ماده فعال در پوست‌های شیمیایی کاربرد دارد.
از دیگر کاربردهای سیتریک اسید می‌توان به عنوان یکی از مواد فعال در تولید بافت‌های ضد ویروسی، به عنوان جایگزین اسید نیتریک در غیرفعال کردن فولاد ضد زنگ، در روند ساخت فیلم عکاسی، به عنوان یک ماده بی‌بو برای سرکه سفید در رنگ‌آمیزی خانه با رنگ‌های اسیدی اشاره کرد.
اسید سیتریک / سیترات سدیم-پتاسیم یک عامل تنظیم‌کننده ی اسید خون است.
در علم بیوشیمی اسید سیتریک در سیکل کربوکسیلیک اسید و سیکل کربس به عنوان میانجی کاربرد دارد.

راهنمای ایمنی کار با اسید سیتریک

راهنمای حفاظت از مجاری تنفسی:
بخار وگرد و غبار مواد شیمیایی ، آلوده و سمی بوده و باعث تحریک دستگاه تنفسی می شوند. لذا حفاظت از دستگاه تنفسی در اینگونه شرایط ضرورت پیدا می کند. از این رو استفاده از ماسک (ماسک ضد اسید) با فیلتری که قابلیت حذف گازهای آلی و معدنی را داشته باشد، الزامی است.
در صورت استنشاق مواد شیمیایی سمی در ابتدا منبع مولد آلودگی را برطرف کرده و فرد را به هوای آزاد ببرید. اگر فرد در تنفس خود دچار اشکال شده بود به وی ماسک اکسیژن وصل کنید و سریعا به پزشک مراجعه فرمایید.























































خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی | خرید اسید سیتریک صنعتی | فروش اسید سیتریک

سفیر آزما کیان، شرکت فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی از برترین برند های دنیا

با تشکر مجله دانش شیمی و تیم پایان نامه من

با ما در تماس باشید : 09357007743

ادامه مطلب ...
خرید اتانول 96 درصد آزمایشگاهی | خرید ایزوپروپیل الکل آزمایشگاهی | خرید اسید سیتریک آزمایشگاهی | خرید هیدروکسید آمونیوم | فسفر چیست | فروش اسید نیتریک

فروش اسید نیتریک 98 درصد | خرید و فروش فروش اسید نیتریک صنعتی | اسید نیتریک مرک

فروش اسید نیتریک 98 درصد | خرید و فروش فروش اسید نیتریک صنعتی | اسید نیتریک مرک

فروش اسید نیتریک 98 درصد | خرید و فروش فروش اسید نیتریک صنعتی | اسید نیتریک مرک :

اسید نیتریک

اسید نیتریک (HNO۳)، همچنین به‌عنوان نیتریک اسید، جوهرشوره یا تیزاب شناخته می‌شود. اسید نیتریک یک اسید معدنی بسیار خورنده است. ترکیب خالص نیتریک اسید بی رنگ است، اما نمونه‌های قدیمی‌تر تمایل دارند به رنگ زرد باشند که به اکسید نیتروژن و آب تجزیه می‌شوند. بیشتر اسید نیتریک تجاری دردسترس، دارای ۶۸٪ غلظت در آب است. هنگامی که محلول حاوی بیش از ۸۶٪ HNO۳ باشد، به‌عنوان اسید نیتریک فومینگ یا دودکننده شناخته می‌شود. بسته به مقدار درصد نیتروژن دی‌اکسید، اسید نیتریک فومینگ به عنوان اسید نیتریک دودکننده سفید در غلظت‌های بالاتر از ۹۵٪ یا اسید نیتریک دودکننده قرمز در غلظت‌های بالاتر از ۸۶٪ مشخص می‌شود. نیتریک اسید، واکنش اولیه برای نیتروژن‌دار کردن است که از افزودن یک گروه نیترو، به مولکول آلی می‌باشد. درحالیکه برخی از ترکیبات نیترو باعث انفجار، شوک و حساس به دما اند، تعداد کمی از آنها پایداری مناسب برای استفاده از آنها درمهمات را دارند، در بعضی موارد از اسید نیتریک به عنوان رنگدانه در جوهر و رنگ استفاده می‌شود. اسید نیتریک نیز معمولا به عنوان یک عامل اکسیدکننده قوی استفاده می‌شود.

خواص فیزیکی و شیمیایی

اسید نیتریک عموما به صورت تجاری به صورت آزئوتروپ که حاوی ۶۸%وزنی HN۰۳ موجود است. این محلول دارای دمای جوش ۱۲۰.۵ درجه سانتیگراد در ۱ اتمسفر است. دو جامد هیدراته اسید نیتریک، مونوهیدرات (HNO۳.H۲۰یا [H۳۰]NO۳) و تری هیدرات(HNO۳.۳H۲O) می‌باشد. اسید نیتریک دارای نقطه ذوب ۴۲- درجه سانتی گراد و نقطه جوش ۸۳ درجه سانتی گراد می‌باشد. اسید نیتریک چگالی در حدود ۱.۵۱ گرم بر سانتی‌مترمکعب دارد. اسید نیتریک دودکننده اسید نیتریک دودکننده تجاری حاوی ۹۰٪ HNO۳ و چگالی۱.۵۰گرم بر سانتی‌مترمکعب می‌باشد. این درجه اغلب در صنعت مواد منفجره استفاده می‌شود. اسید نیتریک دودکننده یک اسید بدون آب و غیرخورنده است و غلظت تقریبی ۲۱.۴ مولار دارد. اسید نیتریک دودکننده قرمز، یا RFNA، حاوی مقادیر قابل توجهی دی اکسید نیتروژن محلول است که موجب رنگ قرمز مایل به قهوه ای می‌شود. چگالی اسید نیتریک قرمز کمتر از ۱.۴۹۰گرم بر سانتی‌متر مکعب می‌باشد. این نوع از اسید نیتریک IWFNA)یا (IRFNA را می‌توان با افزودن ۰.۶ تا ۰.۷ درصد هیدروژن فلوراید (HF) تولید کرد. اسید نیتریک بدون آب اسید نیتریک دودکننده سفید، اسید نیتریک خالص یا WFNA بسیارشبیه به اسید نیتریک بدون آب است. اسید نیتریک با خلوص ۹۹.۹ درصد در دسترس است. یکی از مشخصه‌های اسید نیتریک سفید، آن است که حداکثر در۲ درصد آب و حداکثر در ۰.۵در صد NO۲ حل می‌شود. اسید نیتریک بدون آب دارای چگالی ۱.۵۱۳ گرم برسانتی‌مترمکعب و غلظت ۲۴ مولار است. اسید نیتریک بدون آب یک مایع بی رنگ با چگالی ۱.۵۱۲ گرم برسانتی‌مترمکعب است که در دمای ۴۲- درجه سانتی گراد به بلورهای سفید رنگی کریستاله می‌شود. همانطورکه به NO۲ و آب تجزیه می‌شود، یک ته رنگ زردی به‌دست می‌آید و در دمای ۸۳ درجه سانتیگراد به جوش می‌آید.

کاربردها

استفاده اصلی صنعتی اسید نیتریک برای تولیدکود است. اسید نیتریک برای بدست آوردن نیترات آمونیوم با آمونیاک خنثی می‌شود. حدود ۷۵-۸۰٪ از ۲۶ میلیون تن تولید سالانه برای این کاربرد مصرف می‌شود. دیگر کاربردهای اصلی برای تولید مواد منفجره، پیش ماده‌های نایلونی و ترکیبات آلی مخصوص است.

استفاده از نیتریک اسید در آزمایشگاه‌ها برای انواع سنتزها:
درسنتزهای شیمیایی آلی، صنعتی و غیره، گروه نیترو یک گروه عملکردی است. بیشتر مشتقات آنیلین ازطریق نیترات ترکیبات آروماتیک و سپس کاهش آن تهیه می‌شود. نیترات‌ها شامل ترکیب نیترات و اسید سولفوریک برای تولید یون نیترونیوم است که با ترکیبات آروماتیک مانند بنزن واکنش الکتروفیلی می‌دهند. بسیاری از مواد منفجره مانند TNT از واکنش نیتریک اسید تولید می‌شوند.

C۶H۵CH۳ + ۳ HNO۳ → C۶H۲ (NO۲) ۳CH۳ + ۳ H۲O

از نیتریک اسید به‌عنوان اکسیدان‌ها نیز استفاده می‌شود.

استفاده از نیتریک اسید در موشک‌ها:

اسید نیتریک در اشکال مختلف به‌عنوان اکسیدکننده در موشک‌های با سوخت مایع استفاده می‌شود. این فرمها شامل اسید نیتریک دودکننده قرمز، اسید نیتریک دودکننده سفید و مخلوط با سولفوریک اسید می‌باشد.

استفاده از نیتریک اسید در آنالیز:

در آنالیز عنصری به‌واسطه‌ی ICP-MS، ICP-AES، GFAA و AA اسید نیتریک رقیق (۰.۵تا ۵ درصد) به‌عنوان یک ترکیب ماتریسی برای تعیین ردیابی فلزات در محلول‌ها استفاده می‌شود. اسید فلزی برای آناللیز مورد نیاز است زیرا مقدار کمی از یون‌های فلزی می‌تواند برنتایج تجزیه و تحلیل تاثیر بگذارد. در الکتروشیمیایی، اسید نیتریک به‌عنوان یک ماده دوپینگ شیمیایی برای نیمه هادی‌های آلی و در فرآیند تصفیه برای نانولوله‌های کربن خالص استفاده می‌شود. همچنین از نیتریک اسید در نجاری، به‌عنوان تمیزکننده و چاپ فلزی و… استفاده می‌شود. درغلظت کم (تقریبا ۱۰درصد)، از اسید نیتریک برای کاج و افرا درنجاری استفاده می‌شود. رنگ تولید شده خاکستری-طلایی می‌باشد که بسیار شبیه به موم بسیارقدیمی یا براق‌کننده چوب است. اثرات خورنده اسید نیتریک برای تعدادی از کاربردها، از قبیل چاپ فلزی، تراشیدن فولادضدزنگ یا تمیزکردن سیلیکون در الکترونیک مورد استفاده قرار می‌گیرد. محلول اسید نیتریک، آب و الکل، نیتال، برای اچینگ کردن فلزات در نشان دادن ریزساختارآنها مورد استفاده قرارمی‌گیرد. ایزو ۱۴۱۰۴ یکی از استانداردهای این روش شناخته شده است. محلول صنعتی ۵-۳۰٪ اسید نیتریک و ۱۵-۴۰٪ اسید فسفریک معمولا برای تمیزکردن تجهیزات موادغذایی و لبنی جهت حذف ترکیبات رسوبی کلسیم و منیزیم استفاده می‌شود. (یا استفاده از فرآیند بخار در طی تولید و تمیزکردن .( مقدار اسید فسفریک به حذف آلیاژهای آهن در برابر خوردگی توسط اسید نیتریک رقیق کمک می‌کند.

ایمنی

اسید نیتریک یک اسید خورنده و عامل اکسیدکننده قوی است. خطر اصلی ناشی از آن، سوختگی‌های شیمیایی است، زیرا هیدرولیز اسید با پروتئین و چربی (استر) انجام می‌شود که درنتیجه آن بافت‌های زنده تجزیه می‌شود (به عنوان مثال پوست و گوشت( ، با این وجود، اثرات سیستمیک بعید است و ماده‌ای سرطان زا محسوب نمی‌شود. درمان استاندارد برای مواجه‌ی اسید روی پوست، همانند دیگر مواد خورنده، شستشو با مقدار زیادی آب است. توصیه می‌شود شستشو با آب حداقل ۱۰-۱۵ دقیقه برای خنک‌کردن بافت اطراف و جلوگیری از آسیب ثانویه ادامه داده‌شود. لباس آلوده بلافاصله خارج شود و پوست زیر آن کاملا شسته شود. اسید نیتریک به دلیل اکسیدکنندگی قوی، می‌تواند با ترکیباتی مانند سیانید، کاربید، یا پودرفلزات انفجاری و با بسیاری از ترکیبات آلی واکنش نشان دهد.

روش تولید

نیتریک اسید از واکنش نیتروژن دی اکسید (NO۲) با آب ساخته می‌شود.
۳ NO۲ + H۲O → ۲ HNO۳ + NO
به‌طورمعمول، نیتریک اکسید تولید شده به‌واسطه‌ی واکنش، توسط اکسیژن هوا برای تولید دی اکسید نیتروژن اضافی دوباره اکسیداسیون می‌شود. دی اکسید نیتروژن به‌وسیله پراکسید هیدروژن می‌تواند به بهبود عملکرد اسید کمک کند.
۲ NO۲ + H۲O۲ → ۲ HNO۳
محلول اسید نیتریک تجاری معمولا بین ۵۲ تا ۶۸ درصد اسید نیتریک دارد. تولید اسید نیتریک از طریق فرآیند استوالد است که به افتخار نام شیمیدان آلمانی ویلیام استوالد نامگذاری شده است. در این فرآیند، آمونیاک بدون آب به اکسید نیتریک ، درحضورکاتالیزورگازپلاتین یا ردیوم در دمای بالا حدود ۵۰۰ کلوین و فشار ۹ اتمسفر اکسید می‌شود.
(۴ NH۳ (g) + ۵ O۲ (g) → ۴ NO (g) + ۶ H۲O (g) (ΔH = −۹۰۵.۲ kJ
سپس با آب برای تشکیل نیتریک اسید و نیتریک اکسید واکنش می‌دهد.
(۳ NO۲ (g) + H۲O (l) → ۲ HNO۳ (aq) + NO (g) (ΔH = −۱۱۷ kJ/mol
اکسید نیتریک برای دوباره اکسید شدن به سیکل برمی‌گردد و اگر در معرض اکسیژن هوا قرارگیرد:
(۴ NO۲ (g) + O۲ (g) + ۲ H۲O (l) → ۴ HNO۳ (aq
با غلظت ۹۸٪ بدون آب می‌تواند به H۲SO۴ تبدیل شود. با استفاده از آمونیاک به‌دست آمده از فرایند هابر، محصول نهایی را می‌توان از نیتروژن، هیدروژن و اکسیژن تولیدکرد که از هوا و گازطبیعی به عنوان مواد اولیه تولید می‌شوند. قبل از معرفی فرآیند هابر برای تولید آمونیاک در سال ۱۹۱۳، اسید نیتریک با استفاده از فرآیند بریکلند-اید به دست می‌آمد. این فرآیند همچنین به‌عنوان فرآیند قوسی نیز شناخته می‌شد. این فرآیند براساس اکسیداسیون نیتروژن توسط اکسیژن به اکسید نیتریک در دمای بسیار بالا است. برای قوس الکتریکی، دمای بالا مورد استفاده قرارگرفت و اکسید نیتریک تا ۴ درصد به‌دست آمد. اکسید نیتریک با اکسیژن باقی‌مانده جو به اکسید نیتروژن اکسید شد و سپس در اسید نیتریک رقیق شده به‌دست‌آمد. دراین فرآیند انرژی بسیار زیاد بود و زمانی‌که آمونیاک ارزان قیمت موجود بود، بواسطه فرآیند استوالد به‌سرعت جایگزین شد.

روش ساخت آزمایشگاهی:

در آزمایشگاه، اسید نیتریک می تواند با تجزیه حرارتی نیترات مس (II) ساخته شود، و سپس تولید دی اکسید نیتروژن و گازهای اکسیژن، که از طریق آب به اسید نیتریک منتقل می‌شود.
(۲ Cu(NO۳)۲ → ۲ CuO (s) + ۴ NO۲ (g) + O۲ (g
مسیرجایگزین با واکنش حجم‌های تقریبا مساوی ازهرنوع نیترات مانند نیترات سدیم با ۹۶ درصد اسید سولفوریک (H۲SO۴) و تقطیر این مخلوط در نقطه‌جوش اسیدهای نیتریک در۸۳ درجه سانتی‌گراد است. مواد ته‌نشین ‌شده غیرفرار سولفات هیدروژن در مخزن تقطیر باقی می‌ماند. اسید نیتریک قرمز ممکن است به اسید نیتریک سفید تبدیل شود.
NaNO۳ + H۲SO۴ → HNO۳ + NaHSO۴ NOX
حل شده به‌راحتی با استفاده از کاهش فشار در دمای اتاق حذف می‌شود (۱۰تا دقیقه در ۲۰۰ میلی‌مترجیوه یا ۲۷ کیلوپاسکال) تا اسید نیتریک دودکننده سفید به‌دست آید. این روش همچنین می‌تواند تحت فشار و دمای کم در یک مرحله به‌منظورکاهش تولید گاز دی اکسید نیتروژن باشد. در آزمایشگاه، چگالش شامل تقطیر با اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم است که به‌عنوان عامل دهیدراسیون عمل می‌کند. این تقطیرها باید با دستگاه تمام شیشه‌ درفشارکم صورت گیرد تا ازتجزیه اسید جلوگیری شود. درصنعت، تولید اسید نیتریک با غلطت بالا توسط حل‌شدن دی اکسید نیتروژن اضافی در ۶۸ درصد اسید نیتریک است. اکسید نیتروژن حل‌شده یا در اسید نیتریک دودکننده سفید است یا درمحلول باقی می‌ماند تا نیتریک اسید دودکننده قرمز را تشکیل دهد. به تازگی، مواد الکتروشیمیایی برای تولید اسیدهای بدون آب از مواداولیه اسید نیتریک تغلیظ یافته، گسترش یافته‌اند.

واکنش ها

خواص پایه اسیدی:
اسید نیتریک معمولا یک اسید قوی در دمای محیط به‌حساب می‌آید. اختلاف نظرهایی درمورد مقدارحد تفکیک نیتریک اسید وجود دارد، اگرچه مقدار pKa معمولا کمتر از۱- گزارش می‌شود. این بدان معنی است که نیتریک اسید درمحلول رقیق شده، کاملا از هم جدا یا تفکیک می‌شوند، به جز در محلول‌های بسیاراسیدی. مقدار pKa در دمای۲۵۰ درجه سانتی‌گراد به ۱ می‌رسد.

واکنش با فلزات:
اسید نیتریک با اکثر فلزات واکنش می‌دهد، اما بستگی به غلظت اسید و ماهیت فلز دارد. نیتریک اسید رقیق شده با بیشتر فلزات واکنش می‌دهد. منیزیم، منگنز و روی با اسید نیتریک واکنش داده و هیدروژن آزاد می‌شود. اسید نیتریک می‌تواند فلزاتی غیرفعال مانند مس و نقره را اکسید کند. محصولات این فلزات غیرفعال یا الکتروپوزیتیو کم، به دما و غلظت اسید بستگی دارند. برای مثال، مس با اسید نیتریک رقیق‌شده در دمای محیط با استوکیومتری۳:۸ واکنش نشان می‌دهد.

۳Cu + ۸HNO۳ → ۳Cu۲+ + ۲NO + ۴H۲O + ۶NO−۳

بعضی از فلزات گرانبها مانند طلا خالص و فلزات گروه پلاتین با اسید نیتریک واکنش نشان نمی‌دهند. با این حال، برخی از فلزات نجیب (مس، نقره و…) موجود در برخی از آلیاژهای طلا می‌توانند به‌راحتی اکسید شده و توسط اسید نیتریک حل شوند، که منجر به تغییر رنگ در سطح آلیاژ طلا می‌شود. اسید نیتریک همچنین در جواهرفروشی‌ها به‌منظور تشخیص سریع خلوص طلا (کمتر از ۱۴ قیراط) استفاده می‌شود. با استفاده از یک عامل اکسیدکننده قوی، می‌توان نیتریک اسید را با بسیاری از ترکیبات غیرفلزی واکنش داد. بسته به غلظت اسید، دما و عامل کاهش‌دهنده، محصولات نهایی می‌تواند متغیر باشد. به‌عنوان یک قاعده کلی، واکنش‌های اکسیداسیون عمدتا با اسید رخ می‌دهند، که به شکل‌گیری دی اکسید نیتروژن (NO۲) کمک می‌کند. حضور مقدارکمی اسید نیتریک (HNO۲) واکنش‌پذیری را به میزان قابل توجهی افزایش می‌دهد. اگرچه کروم (Cr)، آهن (Fe) و آلومینیوم (Al) به‌راحتی با اسید نیتریک یک لایه اکسید فلزی را تشکیل می‌دهند که فلز را از اکسیداسیون محافظت می‌کند. این لایه محافظ، لایه رویین یا پسیو نامیده می‌شود. لایه رویین معمولی از ۲۰ تا ۵۰ درصد حجم دارد. فلزاتی که توسط اسید نیتریک با ایجاد لایه رویین محافظت می‌شوند شامل: آهن، کبالت، کروم، نیکل و آلومینیوم هستند.

واکنش با غیرفلزات:
اسید نیتریک به‌عنوان یک اسید اکسیدکننده قوی، با بسیاری از مواد آلی واکنش نشان می‌دهد. نیتروژن ترکیبات آلی با اسید نیتریک، روش اولیه سنتز بسیاری از مواد منفجره معمولی مانند نیتروگلیسیرین و ترینیتروتولوئن (TNT) است.

تاریخچه

از اسید نیتریک در سده شانزدهم برای جداسازی طلا از نقره استفاده می‌شد. اسید نیتریک را از شوره به‌دست می‌آورند؛ بدین طریق که سولفات آهن یا زاج را در حالت گرم روی شوره اثر می‌دادند. این طریقه تولید نشان می‌دهد که شوره مصرفی، خالص بوده‌است .روش سولفات آهن باز بوسیله گلوبر شرح داده شده‌است. این روش بدون شک تا آغاز سده هجدهم، تنها روش مورد استفاده برای تولید نیتریک اسید بوده‌است. انگلیسی‌ها و هلندی‌ها تا مدت‌ها بعد هم از روش سولفات آهن استفاده می‌کردند؛ اما در فرانسه روش آلومین جای آن را گرفت. در سده پیش، تولید کنندگان اسید نیتریک گمان می‌بردند که بازده تولید با روش آلومین از بازده آن با سولفات آهن کمتر است. کمی پس از آن نظر مخالف غلبه یافت بدون اینکه معلوم شود که برپایه کدام مشاهدات این تغییر عقیده ایجاد شده‌است.

فروش اسید نیتریک

سایت فروش مواد شیمیایی سفیر آزما کیان با فروش انواع اسیدهای شیمیایی قوی و ضعیف به صورت اینترنتی،  تحت برندهای مطرحی همچون مرک، سیگما آلدریچ و … موجب تسهیل در امر خرید مواد شیمیایی مختلف می شود. اسید نیتریک نیز به عنوان یک از از اسیدهای قوی از این قاعده مستثنی نبوده و فروش این اسید شیمیایی در سایت سفیر آزما کیان انجام می گیرد.




























































فروش اسید نیتریک 98 درصد

سفیر آزما کیان، شرکت فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی از برترین برند های دنیا

با تشکر مجله دانش شیمی و تیم پایان نامه من

با ما در تماس باشید : 09357007743

ادامه مطلب ...
error: سفیر آزما کیان برند اول فروش مواد شیمیایی و آزمایشگاهی در ایران : 09357007743 فروش 24 ساعته